VIDEO: Kuinka asetat reaktioyhtälöt?

Jotta voisit kuvata kemiallisia reaktioita oikein käyttämällä reaktioyhtälöitä, et tarvitse vain tuotteita ja lähtöaineita sinun pitäisi myös tietää, mikä reaktio on ja mikä stökiometria se on laskea. Oikeilla tiedoilla ja pienellä harjoittelulla tämä ei ole ongelma.

Näin määrität reaktioyhtälöt

1. Kirjoita ensin lähtömateriaalit vasemmalle tai lähtöaineita reaktiollesi.
2. Ihannetapauksessa sinun on myös ilmoitettava, miten lähtöaineita on saatavilla. Jos lähtöaine on kiinteä aine, kirjoita pieni s elementin symbolin viereen vasempaan alakulmaan. Aq edustaa symbolia, kun aine liuotetaan veteen. G merkitsee kaasumaisia ​​lähtöaineita ja l merkitsee nestemäisiä lähtöaineita.
3. Nyt sinun on piirrettävä reaktioyhtälöt reaktionuolille. Normaalia vastetta käytetään normaalilla nuolella. Jos edestakaisin on reaktio, kirjoita alla oleva nuoli oikealle ja samankokoinen nuoli vasemmalle. Jos toinen reaktioista on vallitseva, tämä näkyy erikokoisilla nuolilla. Jos toisaalta kyseessä on tasapainoreaktio, vain ylempi viiva piirretään ylänuoliin ja vain nuolen kärjen alempi viiva alanuoliin.
instagram viewer
4. Tarvitaanko reaktiolle muita asioita, kuten liuottimia, katalyyttejä tai energiaa, joten nämä asiat on kirjoitettu reaktionuolen yläpuolelle.


Kemialliset yhtälöt aloittelijoille - harjoitukset

Luonnon ymmärtämiseksi sinun on kyettävä kuvaamaan sitä. Kemialliset prosessit ovat ...

5. Nyt sinun tarvitsee vain kirjoittaa kaikki tuloksena olevat tuotteet reaktioyhtälön oikealle puolelle.
6. Nyt sinun tarvitsee vain määrittää reaktioyhtälöiden stökiometria.

Näin määrität reaktioyhtälön stökiometrian

1. Reaktioyhtälön stökiometria on tärkeä kohta. Tarkista siis ensin, onko tuotteiden ja lähtöaineiden empiirinen kaava oikea.
2. Jos näin on, laske yksittäisten kohteiden määrä kullakin sivulla. Jos numero vastaa jo, sinun ei tarvitse tehdä mitään muuta.
3. Jos luku ei täsmää, sinun on lisättävä lähtöaineiden ja tuotteiden määrää, jotta stökiometria on oikea.
4. Esimerkki: Ammoniakki on tuotettava typestä ja vedystä. N_{2 (g)} + H_{2 (g)} → NH₃. Vasemmalla on kaksi typpiatomia, mutta oikealla vain yksi typpiatomi. Näin laajennat tuotesivua 2: lla. N_{2 (g)} + H_{2 (g)} → 2 NH₃. Oikealla puolella on nyt 6 vetyatomia. Joten jos lisäät nyt vedyn lukua syöttöpuolella 3: lla, saat oikean stökiömetrian: N_{2 (g)} + 3 H.₂(g) → 2 NH₃.