Soolade sarnasused ja erinevused

Kõigil sooladel on need sarnasused

• Üks põhilisemaid sarnasusi soolade vahel on see, et need on ioonsed ühendid. See tähendab, et need koosnevad negatiivselt laetud osakesest - anioonist - ja positiivselt laetud osakesest, mida nimetatakse katiooniks. Ioonside põhineb positiivse ja negatiivse iooni vahelisel elektrostaatilisel tõmbenumbril.
• Soolad kristalliseeruvad ioonide kindla järjekorraga kristallvõres.
• Anioon ja katioon on alati metall ja mittemetall. Enamikul juhtudel moodustab metall katiooni.
• Kõigil sooladel on ühine see, et nad on väliselt neutraalsed, s.t. see tähendab, et aniooni ja katiooni laengud peavad üksteist tühistama.

Soolade erinevused

• Soolad võivad koosneda peaaegu igast elemendist. See on üks peamisi erinevusi erinevate soolade vahel. Lisaks tuntud lauasoolale NaCl on olemas ka soolad nagu CdI₂ või CaCO₃.


Keemia soolad - lihtsalt seletatud

Keemia soolad on spetsiaalsed ühendid, mida kasutatakse ka iga päev ...

instagram viewer
• Anioonil ja katioonil ei pea tingimata olema sama laeng, nagu kaaliumkloriidi puhul (K.⁺ ja Cl^-). Samuti on palju näiteid, kus üks ioonidest on kõrgema laenguga. Kuid kuna on vaja laengu tasakaalu, on keemiline koostis vastavalt z. B. CaF -is₂ (Umbes²⁺ ja 2x F.^-) või noh₂CO₃ (2 x Na⁺ ja Co.₃^2-).
• Sool võib sisaldada ka rohkem kui kahte tüüpi ioone, nagu NaAl (SO₄)₂ (Ei ole⁺, Al³⁺ ja 2 x SO₄^2-). Neid nimetatakse segasooladeks.
• Soolad võivad olla värvitu või mitmesuguseid värve. Värvi määrab tavaliselt üks ioonidest. Seega on kaaliumpermanganaadis KMnO₄ intensiivne lilla värv, samas kui kaaliumdikromaat K₂Kr₂O₇, ka kaaliumisoola, on tugeva apelsiniga.
• Samuti on struktuuris suuri erinevusi: olenevalt keemilisest koostisest, ioonide tüübist ja ioonide suurussuhtest kristalliseeruvad soolad erinevates kristallstruktuurides.