Määrake glükoosi oksüdatsiooniarv

Mis on oksüdatsiooniarv?

• Oksüdatsiooniarv on hüpoteetiline väärtus, mis näitab, milline laeng oleks aatomil keemilises ühendis, kui naaberaatomid koos nendega seotud elektronidega eemaldataks.
• Aatomnumber näitab erinevust aatomi normaalse laenguga.
• Positiivne oksüdatsiooniarv näitab elektronide tiheduse vähenemist.
• Negatiivne oksüdatsiooniarv näitab suurenenud elektrontihedust.

Kuidas määratakse oksüdatsiooniarvud?

Oksüdatsiooniarvude määramiseks on kehtestatud mitu reeglit, mis on loetletud allpool:

• Elementaarses olekus on aatomitel alati aatomnumber 0.
• Ioonidel on aatomnumber, mis vastab nende laengule.
instagram viewer
• Ühendite puhul, millel puudub väline laeng, on aatomite oksüdatsiooniarvude summa võrdne 0 -ga.
• Ühendite puhul, millel on laeng, on oksüdatsiooniarvu summa võrdne ühendi laenguga.
• Lewise valemis täpsustatud ühendite puhul jaotatakse see oksüdeerimisarvude määramiseks ioonideks. Elektronid määratakse elektronegatiivsemale partnerile.
• Enamiku elementide oksüdatsiooniarv võib olla erinev.

Oksüdeerimisnumbri määramise hõlbustamiseks on olemas täiendavad reeglid:

• Vesinikul on OZ +1, välja arvatud ühendites, mis sisaldavad ennast (0) või vähem elektronegatiivseid elemente (siis -1)
• Hapnikul on tavaliselt OZ -2, välja arvatud peroksiidides (-1), hüperoksiidides (-0,5) ja fluori sisaldavates ühendites (+2).
• Fluoril on suurim elektronegatiivsus ja seetõttu ühendites alati OZ -1.
• Ioonühendite metalli aatomitel on alati positiivne OZ.
• Leelismetallidel on alati +1 ja leelismuldmetallidel +2.

Kuidas määrata glükoosi oksüdatsiooni arvu

1. Kõigepealt vajate Lewise valemis glükoosi.
2. Märkige üles glükoosi siduvate partnerite elektronegatiivsus.
3. Ülemine süsinikuaatom saab vesiniku aatomist kaks siduvat elektroni, ühe samaväärsest naabersüsinikust, kuid mitte ühtegi hapnikust. Seega on sellel kolm siduvat elektroni. Kuid kuna süsinikul on elementaarses olekus neli siduvat elektroni, on selle tähtkuju oksüdatsiooniarv +1.
4. Kõigi järgmiste süsinikuaatomite OZ on 0, kuna siduvad elektronid on jagatud nii, et neid on alati neli.
5. Madalam CH₂OH rühm, määratakse oksüdatsiooninumbrid vastavalt ülaltoodud reeglitele. H -l on +1, O -l on -2. Kokku teeb see +3 ja -2, nii et süsinikuaatom peab kompenseerima -1 -ga.