Miks on vesi vedel ja vesiniksulfiid gaasiline?

Miks on vesi vedel?

• Kui vaatate veemolekuli, koosneb see eranditult kahest vesinikuaatomist, mis on ühendatud hapniku aatomiga sideme nurga all 104 °. Nii et see on üsna väike ja sellel pole suurt massi. Üksinda vaadeldav molekul peaks olema gaasiline.
• Kuna aga vesinikul ja hapnikul on suur elektronegatiivsuse erinevus, moodustub molekulis dipool. Hapniku aatom meelitab sidemete elektronid vesiniku aatomitesse nii, et neil on osaline positiivne laeng. Formaalselt on hapniku aatom pigem negatiivselt laetud.
• Dipool loob täiendavaid sidemeid ühe molekuli vesinikuaatomite ja teise molekuli hapniku aatomi vahel. Positiivsed vesinikuaatomid meelitavad hapniku aatomi külge negatiivseid üksikuid elektronpaare, luues ajutisi sidemeid. Neid nimetatakse vesiniksidemeteks.
instagram viewer
• Vesiniksidemete tõttu on üksikud veemolekulid üksteisele palju lähemal. See on põhjus, miks vesi on toatemperatuuril vedel ja mitte gaasiline.

Erinevus gaasilise vesiniksulfiidiga

• Väävel on madalam elektronegatiivsus kui hapnik. See tähendab, et väävel on vähem kalduvus elektronide endaga sidumiseks.


Miks on vesi vedel? - Selgitage dipooli mõju keemias

Vesi on vedel temperatuurivahemikus 0 ° C kuni 100 ° C. Raske on ...

• Struktuuri poolest on vesiniksulfiid väga sarnane veemolekulidega. Ainult hapnik on asendatud väävliga. See on aga põhjus, miks elektronegatiivsuse erinevus on väiksem.
• Väiksema elektronegatiivsuse erinevuse tõttu ei ole väävliaatom nii negatiivse laenguga ja vesinikuaatomid ei ole formaalselt nii positiivselt laetud. Selle tulemusena ei tõmba vesinikuaatomid elektronid vabade elektronide paaridest nii tugevalt ligi ja vesiniksidemeid ei teki.
• Selle tulemusena jäävad üksikud kerged väikesed aatomid isoleerituks ja vesiniksulfiidühend ei ole vedel, vaid gaasiline.