Mis on sadeained?
Sadeainete kasutamine sademereaktsioonides on keemias väga levinud ja oluline - lihtsa selgituse leiate siit.
![Sadeaineid kasutatakse ka veepuhastuses.](/f/76c570f8ada6ab6a8e3ac3f91282c70e.jpg)
Mida mõeldakse sademete ja sademete all?
- Sade tekib siis, kui sellest lahusest sadeneb välja tahke aine, lisades lahusele aine.
- Lahuses olev lähtematerjal reageerib lisatud ainega, moodustades produkti. See toode ei lahustu lahustis ja seetõttu sadeneb tahkisena.
- Aine, mida lisatakse sademetele, on sade.
- Sadeaineid kasutatakse näiteks kvalitatiivses analüüsis, kvantitatiivses analüüsis ja veepuhastuses.
- Sadestunud aine saab välja filtreerida. Filtreeritud tahket ainet ja lahust saab seejärel kasutada, töödelda või analüüsida üksteisest eraldi.
- Aine, mida lisatakse sademetele, on sade.
- Kvalitatiivse analüüsi korral saab detekteerimise läbi viia filtreeritud tahke ainega, ilma et see häiriks keemiliselt sarnaseid ioone.
- Kvantitatiivses analüüsis saab kõnealuse aine sisaldust määrata sadestunud aine kaalumise või uuesti lahustamise ja seejärel tiitrimise teel.
Keemiline reaktsioon - anioonide avastamisreaktsioonide näited ja nende seletused
Anioonide tuvastamine on üks lihtsamaid keemilisi protsesse. Need …
Sademete reaktsioonide näited
- Halogeniidioone saab segada sadestava AgNO -ga3 sadestuda. Selle reaktsiooni võrrand on Ag+ + X- -> AgX. Tahke hõbehalogeniid sadestub.
- Sulfaatioone saab sadestada baariumkloriidiga - vastavalt reaktsioonivõrrandile SO42- + BaCl2 -> BaSO4 + 2Cl-. Siin on sade BaCl2.
- Reaktsioon, milles sadestub tahke aine, on samuti S2- + Pb2+ -> PbS. Kas sulle meeldiks S.2- sadestuda lahusest, näiteks Pb (NO3)2; valetab Pb2+ enne lahendamist saate seda teha H -ga2S ebaõnnestuda.
Kui kasulik see artikkel teile on?