Ecuación de reacción de óxido de plomo y carbón vegetal
La reacción de óxido de plomo y carbón es lo que se conoce como reacción redox. A esta donación de electrones resp. Para representar y examinar el registro por escrito, se usa la ecuación de reacción, con la cual se puede ver qué socio le da cuántos electrones a quién y cómo se desarrolla la reacción.
El intento - estructura e implementación
- En primer lugar, hay que mencionar que este experimento químico (y preferiblemente todos los demás) no debe realizarse de ningún modo en casa. En general, siempre existe un riesgo potencial en las pruebas químicas, especialmente si no eres un experto y no las realizas en un laboratorio adecuado.
- También es importante que se produzcan gases durante este experimento y que, por lo tanto, el experimento se lleve a cabo bajo una campana que esté encendida. Además, por lo general, debe usar gafas protectoras cada vez que lo intente, incluso si esto a veces puede parecerle innecesario.
- Para prepararse para el experimento, primero llene el vaso de precipitados aproximadamente tres cuartos con agua de cal y colóquelo debajo de la campana de humos fuera de su rango de funcionamiento. Ahora use la espátula para llenar el tubo de ensayo con un poco de óxido de plomo y un poco de polvo de carbón. La relación debe ser de alrededor de 2: 1, pero no tiene que ser muy precisa. Asegúrese de evitar el contacto de la piel con los productos químicos tanto como sea posible. El plomo es venenoso, por lo que debe evitarse en particular el contacto con el tracto respiratorio o los ojos.
- Cuando haya tomado estas medidas preparatorias, estará listo para comenzar el experimento. Para hacer esto, primero encienda el mechero Bunsen a la llama azul. Ahora sujete el tubo de ensayo con la mezcla en las pinzas y sostenga el tubo de ensayo en la llama. Mantenga siempre la abertura del tubo de ensayo alejada de usted y de los transeúntes, especialmente sobre una llama. Además, este proceso también se realiza bajo la campana de gases para su propia protección.
- Gire el tubo de ensayo en el medio y vea si puede ver un líquido metálico brillante. Si este es el caso, vierta inmediatamente el contenido en el vaso de precipitados con el agua de cal.
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El resultado de la prueba de óxido de plomo y carbón
- Si el intento tiene éxito, la sustancia previamente brillante y líquida se solidificará en el agua después de que se haya enfriado. Esto se debe al hecho de que el plomo elemental se creó a partir del óxido de plomo. Cuando está caliente, todavía es líquido, pero el metal se enfría rápidamente en agua y, por lo tanto, recupera su estado sólido típico.
- También puede ver que el agua de cal se vuelve turbia. Esta es una indicación de dióxido de carbono. El gas surgió del carbón vegetal, que está compuesto de carbono.
La ecuación de reacción como resultado
La ecuación de reacción es la siguiente:
PbO + C → Pb + CO2
Para que la ecuación ahora también se ajuste a ambos lados, observe cuántos elementos hay a la derecha y a la izquierda. Notará que hay dos átomos de oxígeno en el CO2. En el óxido de plomo, sin embargo, solo hay un oxígeno. Si duplica esto, también debe duplicar la ventaja en el lado derecho de la ecuación. La ecuación entonces se ve completamente así:
2 PbO + C → 2 Pb + CO2
Ahora es muy fácil leer a partir de esta ecuación de reacción cómo tiene lugar la reacción redox. El óxido de plomo se reduce a plomo elemental, mientras que el carbono se oxida a dióxido de carbono. Esta es exactamente la razón por la que las ecuaciones de reacción son tan importantes, porque muestran mucho más fácilmente cuántos compañeros de reacción reaccionan entre sí.
