Los enlaces de hidrógeno y los alcanos no van juntos
En la escuela se enseñan numerosas fuerzas de enlace que operan dentro y entre las moléculas. En este contexto, el enlace de hidrógeno es de particular importancia. Sin embargo, este tipo especial de enlace no se forma en todas las moléculas. Con un poco de conocimientos básicos sobre química, verá fácilmente por qué, por ejemplo, los enlaces de hidrógeno y los alcanos no van juntos.
Alcanos y enlaces de hidrógeno: dos términos químicos explicados con más detalle
Antes de que pueda entender por qué los alcanos no forman enlaces de hidrógeno, debería examinar más de cerca los dos términos químicos.
- Los alcanos son compuestos que contienen solo átomos de hidrocarburos e hidrógeno. Cada átomo de carbono forma cuatro enlaces, mediante los cuales se une a otros hidrocarburos o al hidrógeno. A diferencia de los alquenos o alquinos, todos son enlaces simples.
- El metano forma el alcano más pequeño posible, que consiste en un carbono al que están unidos cuatro átomos de hidrógeno.
- El enlace de hidrógeno es un tipo de enlace en el que fuertemente electronegativo (medida del esfuerzo en para atraer electrones de unión a un compuesto) los átomos como el oxígeno o el flúor tienen un fuerte enlace entre ellos atraer. Una mirada a eso Tabla periódica de los elementos muestra que especialmente los átomos que están muy a la derecha aumentan en electronegatividad (con la excepción de los gases nobles, por supuesto).
- En el contexto del enlace de hidrógeno, los electrones son atraídos por los átomos de oxígeno. una carga negativa, mientras que el otro socio de unión, un átomo de hidrógeno, tiene una carga positiva parcial recibe.
- El átomo de hidrógeno luego se une a otro átomo electronegativo en el otro lado.
Enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals: diferencia
En química y física conocemos diferentes tipos de interacciones atractivas ...
No encaja entre alcanos y enlaces de hidrógeno
- Los alcanos no forman enlaces de hidrógeno, ya que los compañeros de unión dentro de una molécula de alcano no tienen las propiedades apropiadas para este tipo de enlace.
- Numerosos átomos de hidrógeno están unidos alrededor del átomo de carbono, pero el carbono del socio de enlace no tiene un alto nivel de electronegatividad. La tendencia del carbono a atraer un electrón de unión es, por tanto, comparativamente pequeña.
- Debido a que los alcanos no están polarizados eléctricamente, no es posible la formación de enlaces de hidrógeno. Faltan los socios de unión asociados con una alta electronegatividad.
- Pero, ¿qué fuerzas de unión son, en cambio, efectivas dentro de la molécula de alcano? Estas son las fuerzas de Van der Waals. Estas fuerzas se producen mediante la influencia mutua de los electrones implicados. Un dipolo temporal corto se genera por diferencias de carga, que a su vez pueden inducir los momentos dipolares de los átomos vecinos.
¿Qué tan útil encuentras este artículo?
