Cl2 en química

Cloro elemental Cl₂

• El cloro pertenece al grupo de los halógenos. Por eso puedes encontrarlo en el Tabla periódica de los elementos en el séptimo Grupo principal.
• Hay dos isótopos estables del elemento cloro. ³⁵Cl y ³⁷Cl. ³⁵Sin embargo, Cl viene con una proporción de aprox. 75% más común en la naturaleza.
• Cl₂ es un gas de color amarillo verdoso con un olor acre característico a temperatura ambiente. Como muchos gases que nos huelen muy mal, el Cl también es₂-Gas muy tóxico para los humanos.
• El cloro gaseoso se licua a una temperatura de -34 ° C y solidifica a -101 ° C. Es amarillo en ambos estados.
• El cloro elemental se produce industrialmente en lo que se conoce como electrólisis cloro-alcalina. En la naturaleza, puede encontrar cloro en minerales (p. Ej. B. NaCl y KCl), como ácido clorhídrico en el ácido del estómago o elemental en los gases volcánicos.
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Cl₂ en Quimica

• El cloro es uno de los elementos más reactivos que aprenderás en la clase de química.
• En el laboratorio, el cloro es complicado de manejar porque es un gas. Si desea realizar una reacción con cloro, debe utilizar un aparato para la introducción de gas. acumulado, ya sea a partir de un cilindro de gas de cloro o de una electrólisis en paralelo, en el Cl₂ surge, se alimenta. Alternativamente, puede usar agua clorada (en H₂O Cl disuelto₂) usar.
• Debido a su alta toxicidad, trabajar con cloro elemental es inminente. química-clases no recomendable. Pero si no prescinde de él, asegúrese de tomar las medidas de protección adecuadas. Sobre todo, esto incluye trabajar en la vitrina de gases.
• Los compuestos más importantes de cloro, que también ocurren a menudo en nuestras vidas, son HCl (ácido clorhídrico), NaCl (sal de mesa o de roca) y KCl (parte de muchos fertilizantes).