Molekylær struktur af sne og is

Til glæde for børn og nogle voksne bliver den kolde årstid ved med at vende tilbage, og der er sne og is. Alt dette er vand, som i øvrigt er det eneste element på jorden, der kan eksistere i alle tre sammenlægningstilstande. Den er flydende og bliver gasformig som damp og fast som is.

Sådan bliver vand til is

Vand har den kemiske formel H.₂O. Den består af meget små byggesten, atomerne. Her har to hydrogenatomer kombineret med et oxygenatom for at danne et molekyle.

• Atomer med hinanden og molekylerne med hinanden er meget mobile, springer praktisk talt fra det ene til det andet og bliver ved med at danne nye strukturer. Så længe molekylstrukturen er så fleksibel, forbliver vandet flydende.
• Hvis temperaturerne falder til under 0 ° C, falder atomernes og molekylernes mobilitet mere og mere, og molekylstrukturen forbliver stabil, bliver fast, og det er is.

Den videre opbygning af molekyler gør is til sne

• Når der dannes sne, foregår alt i luften. Når vandet afkøles i skyerne og de fineste dråber med såkaldte krystallisationskerner (f. B. Støvpartikler) kombineres og fryser derefter og danner iskrystaller, der er mindre end 0,1 mm.


Er sne altid den samme kulde?

Hvad kunne være pænere for børn om vinteren end sneen med sine snemænd, ...

• Disse krystaller falder ned på grund af deres stigende vægt. På grund af trykforskelle fryser eksisterende vanddamp, og det hele vokser til mere eller mindre store snekrystaller.

Så sne opstår kun, når der dannes is fra vandmolekylerne, og der f.eks. Er mulighed for binding til et støvmolekyle. Dette fører til en molekylær struktur af de mest forskellige former og i sidste ende til smukke snekrystaller.