Varm luft kan rumme mere vand

Varm luft og vanddamp

• Den franske fysiker og kemiker Gay-Lussac formulerede volumen-temperatur loven, der siger, at trykket fra en gas kan øge gasens volumen, når den opvarmes. Når vand stiger op i luften, gør det det som en gas i form af damp.
• Du kender vand i fast form som is, i flydende form og som damp i gasform. Som is danner vandmolekylerne et gitter af krystaller, der er fast forbundet med hinanden. Molekylerne kan ikke forlade gitteret. Isstykket forbliver uændret.
• Så snart vand er flydende, opløses formen, og gitteret forsvinder. Molekylerne er stadig forbundet, men kan bevæge sig forbi hinanden. Vandet kan flyde. I modsætning til is er der ikke længere en binding, der er kun gensidig tiltrækning.
instagram viewer
• Hvis vand bliver til gas, dvs. til damp, overvinder det også tiltrækningskraften, og molekylet kan forlade overfladen af ​​vandet. Som med enhver bevægelse er der også bevægelse af vand energi nødvendig. Hvert molekyle i vand har en anden mængde energi. Højenergimolekyler kan bevæge sig mere frit og lettere forlade vandet til luften.
• Varm luft sikrer, at der kommer energi til molekylerne, så der er flere vandmolekyler til at forlade vandet. Dette sker kun, når den varme luft kan rumme mere vand.


Fordampning og fordampning - forskellen forklares fysisk

Desværre bruges udtrykkene "fordampe" og "fordampe" ofte synonymt. Inkluderet …

Trykket af varm luft kan holde mere vand

• Sid i køkkenet med vinduer og døre lukkede og bring vand i kog og opvarm rummet. Ingen luft eller anden gas kan forlade rummet. Vandmolekyler forlader kedlen ved fordampning og passerer ud i luften. Det er rigtigt, at vanddamp også kondenserer og bliver flydende, men fordampning sker hurtigere.
• Resultatet er, at antallet af molekyler i luften stiger. Ud over molekylerne af ilt og andre gasser findes der nu en række vandmolekyler. Køkkenet bliver stramt, hvilket betyder, at lufttrykket stiger. Med vanddampen bliver luften også fugtig. Du opfatter fugtig, varm luft under øget lufttryk som fugtig.
• Trykket for vandet i luften er også kendt som damptrykket. Så længe vandmolekyler fordamper, er der mindre tryk i luften end i vand. I denne tilstand absorberer luften vand. Det kritiske punkt nås først ved 374,12 ° C. Flydende og gasformigt vand har nu de samme egenskaber, så der hverken sker kondens eller fordampning ved kogning. Der er trykudligning. Mætningsniveauet for den varme luft er nået, og den kan ikke længere absorbere vand.

Energien i varm luft og i vand kan stige

• Så hvis der er vandmolekyler i luften og bliver der, og trykket stiger der, kan det betyde, at trykket holder molekylerne sammen. For at luft kan optage mere vand, skal trykket øges. Da trykket stiger højere, når det er varmt, kan varm luft holde mere vand.
• For at vand kan fordampe, skal det have et højt damptryk. Dette opnås med energiforsyningen. Opvarmning er nøglen. Så snart damptrykket er så højt som lufttrykket, begynder vand at koge. Energien i vandet er blevet fordelt på mange molekyler, som nu er i stand til at forlade det flydende vand og vige for trykket i kedlen. Dette viser, at temperaturen i luften alene ikke er et mål for fordampning.
• Temperaturen i vandet og trykket er også variabler, der påvirker fordampning. Uden den tilstrækkelige mængde energi, der kommer til vandmolekylerne, sker der ikke noget. Du kan godt se dette, når du optøer et køleskab. Den energi, der afkøles, skal være mindre end den energi, der kommer fra den varme luft til isen, for at isen kan smelte. Dette gælder også for vanilje.