Hvad er bimolekylær?
Man konfronteres med udtrykket "bimolekylær" allerede i skolen. For mange elever ligner imidlertid hele systemet bag det mere en bog med syv segl. Den såkaldte molekylæritet kan imidlertid forholdsvis let forklares.
Hvornår er stoffer bimolekylære?
- Ordet "bimolekylært" kan allerede forstås ved at bryde det ned i dets dele. "Bi" betyder intet andet end "to" og "molekylært" angiver, at du har at gøre med problemer på molekylært niveau.
- Det er naturligvis ikke alene et udtømmende svar, så du skal starte med kemi generelt overveje. Dette omhandler elementer, der er i Periodiske system er registreret.
- Et element skiller sig ud fra andre, fordi alle atomer har samme antal protoner i deres kerne. De har derfor det samme atomnummer (også kaldet atomnummer).
- Kemiske elementer men kan have lignende egenskaber på trods af forskellige atomnumre.
- Oxygen og hydrogen er for eksempel begge bimolekylære, da to molekyler i en kemisk reaktion er involveret i det, der er kendt som det hastighedsbestemmende trin. Denne egenskab kaldes molekylæritet.
- Modstykket til det bimolekylære er den unimolekylære egenskab. Følgelig er kun ét molekyle ansvarligt for reaktionstrinnet her.
Endoterm og eksoterm - en forklaring fra kemi
De to udtryk "endoterm" og "eksoterm" refererer til kemiske reaktioner. …
Molekylæritet er overalt
- Grundlæggende er hver proces "molekylær", så snart der sker ændringer på molekylært plan (på niveau med partiklerne) som følge af reaktionen.
- Sådanne reaktioner kan ikke kun fremkaldes ved forsøg i laboratoriet; de finder snarere sted hele tiden i naturen.
- Forløbet af en kemisk reaktion - set på molekylært niveau - er for mange ganske enkelt abstrakt, men for at sige det enkelt har man simpelthen et edukt A og et edukt B. Begge nu kolliderer, og resultatet er produkter C og D.
Hvor nyttig finder du denne artikel?
