Hvornår er vand hårdest?
Vand er ikke kun noget særligt, fordi vi har brug for det for at leve, det har også en helt særlig egenskab: på grund af en anomali er det hårdest, når det er 4 grader Celsius. Hvordan præcist kan du forklare det?
![Vandtætheden ændres afhængigt af temperaturen.](/f/40f18e9a838af52069e87fe3de68e57d.jpg)
Vand som en kemisk anomali
- I daglig tale siger de, at vand er det tungeste ved 4 grader, men tag et kig på det fysik skal rette dette udsagn lidt.
- Vægten ændrer sig strengt taget ikke, for en liter vand vil altid veje et kilo. Væskens tæthed ændres imidlertid afhængigt af temperaturen og 4 grader Celsius er det punkt, hvor den antager sin højeste densitet.
- Dette er en anomali, fordi stoffers normale adfærd er, at de stiger i tæthed, jo koldere det bliver. Så man kan sige, at de er sværest, når det er koldest.
- Dette er imidlertid ikke tilfældet med vand. Selvom den i første omgang får en højere densitet, når den afkøles (du kan sige, at den bliver tungere), er den hårdest ved 4 grader Celsius. Hvis temperaturen falder yderligere, falder tætheden igen (den bliver lettere).
Hvorfor er det nøjagtigt sværest ved 4 grader Celsius?
- Denne ejendommelighed er ikke noget mystisk, men kan forklares fysisk.
- De enkelte molekyler bevæger sig mindre og mindre med faldende temperaturer og kræver derfor mindre og mindre plads.
- Med normale stoffer er molekylerne arrangeret "pænt" og sparer derfor plads. Stoffet trækker sig sammen og følgelig stiger tætheden.
- Vand følger imidlertid kun denne rækkefølge op til præcis 3,98 grader Celsius, hvorefter denne rækkefølge mangler, fordi de elektrostatiske kræfter er i arbejde. De forårsager nu en stigende lidelse.
- Kræfterne får brintatomerne til at ville være så langt væk fra hinanden som muligt, men tæt på iltatomerne. Det synlige resultat: Efs skaber is.
- På grund af "lidelsen" har denne imidlertid en lavere densitet på trods af faldende temperaturer. Så det er lettere igen.
Vandanomali - sådan forklarer du det i fysik
Vand har en særlig funktion, der adskiller væsker fra andre ...
Hvor nyttig finder du denne artikel?