Formuler reaktionsligningen for kobberoxid
Kobberoxider er vigtige forbindelser og bruges f.eks. Som halvledere. Men hvordan fungerer reaktionsligningen med kobberoxid egentlig? Med lidt baggrundsviden er formuleringen af ligningen let.
Kobberoxid - forskellige forbindelser
- Reaktionsligningen for kobberoxid kan se anderledes ud - afhængigt af om der dannes monovalent eller divalent kobber.
- Forbindelsen med divalent kobber dannes, når kobberhydroxid opvarmes. Ud over reaktionsproduktet dannes der vand: Cu (OH)2-> CuO + H2O.
- Bindingen med monovalent kobber opstår, når toværdigt kobberoxid nedbrydes termisk ved høje temperaturer. Under denne reaktion frigives ilt.
- Formlen for divalent kobberoxid er CuO. Efter opvarmning til over 800 ° C produceres monovalent kobber i henhold til følgende ligning:
- 4CuO -> 2Cu2O + O2.
Værdi af kobber - sådan forstår du kemiske bindinger
Med den samme reaktionspartner kan kobber danne forskellige stoffer ...
Kobbers valens i reaktionsligningen
- For at kunne forstå værdierne ved oprettelse af reaktionsligningen for kobberoxid er det nødvendigt at tage et kig på Periodiske system af de nødvendige elementer.
- Forbindelsen CuO er for eksempel bivalent kobber. Dette bliver forståeligt, hvis der tages hensyn til den anden reaktionspartner, der er involveret i denne binding. Dette er ilt (O).
- Oxygen er i 6 Hovedgruppe; elementet mangler stadig 2 elektroner op til ædelgas -konfigurationen - en tilstand med 8 elektroner på den ydre skal, som altid er tilstræbt. Oxygen har derfor en formel ladning på -2.
- For at forbindelsen skal være afbalanceret, skal Cu være +2, dvs. bivalent.
- Reaktionen med monovalent kobber indeholder derimod 2 kobberatomer og igen 1 iltatom Cu2O. Oxygen modtager igen ladningen -2. For at forbindelsen skal være afbalanceret, skal Cu i alt være +2; denne gang er der imidlertid to kobberatomer til stede, så hver kun modtager en formel ladning - forbindelsen er monovalent.
Hvor nyttig finder du denne artikel?