Reaktionsligning af blyoxid og trækul
Reaktionen af blyoxid og kul er det, der er kendt som en redoxreaktion. Til denne elektrondonation hhv. For at repræsentere og undersøge optagelsen skriftligt bruger man reaktionsligningen, hvormed man kan se, hvilken partner der giver, hvor mange elektroner til hvem, og hvordan reaktionen forløber.
Forsøget - struktur og implementering
- Først og fremmest skal det nævnes, at dette kemiske forsøg (og helst alle andre) på ingen måde bør udføres derhjemme. Generelt er der altid en potentiel risiko ved kemiske forsøg, især hvis du ikke er ekspert og ikke udfører dem i et egnet laboratorium.
- Det er også vigtigt, at der produceres gasser under dette forsøg, og at forsøget derfor skal udføres under en emhætte, der er tændt. Derudover bør du generelt bære beskyttelsesbriller hver gang du prøver, selvom det nogle gange kan virke unødvendigt for dig.
- For at forberede eksperimentet skal du først fylde bægeret cirka tre fjerdedele med kalkvand og placere det under stinkskab uden for din aktionsradius. Brug nu spatelen til at fylde reagensglasset med noget blyoxid og noget af kulpulveret. Forholdet skal være omkring 2: 1, men det behøver ikke at være særlig præcist. Sørg for at undgå hudkontakt med kemikalierne så meget som muligt. Bly er giftigt, derfor bør kontakt med luftvejene eller øjnene især undgås.
- Når du har taget disse forberedende foranstaltninger, er du klar til at begynde forsøget. For at gøre dette skal du først tænde Bunsen -brænderen på den blå flamme. Klem nu reagensglasset med blandingen i tangen og hold reagensglasset i flammen. Hold altid åbningen af reagensglas væk fra dig og tilskuere, især over en flamme. Derudover udføres denne proces også under stinkskabet for din egen beskyttelse.
- Virvel reagensglasset imellem og se om du kan se en skinnende metallisk væske. Hvis dette er tilfældet, skal du straks hælde indholdet i bægeret med kalkvandet.
Bagepulver bruges ofte i køkkenet til bagning. Med denne temmelig usædvanlige ...
Testresultatet af blyoxid og kul
- Hvis forsøget lykkes, vil det tidligere skinnende og flydende stof størkne i vandet, efter at det er afkølet. Dette skyldes det faktum, at elementært bly blev skabt af blyoxid. Når det er varmt, er det stadig flydende, men metallet afkøles hurtigt i vand og genvinder dermed sin typiske faste tilstand.
- Du kan også se, at kalkvandet bliver grumset. Dette er en indikation af kuldioxid. Gassen opstod fra trækulet, der består af kulstof.
Reaktionsligningen som et resultat
Reaktionsligningen er som følger:
PbO + C → Pb + CO2
Så at ligningen nu også passer på begge sider, se på hvor mange elementer der er til højre og venstre. Du vil bemærke, at der er to iltatomer i CO2. I blyoxidet er der dog kun ét ilt. Hvis du fordobler dette, skal du også fordoble føringen på højre side af ligningen. Ligningen ser derefter fuldstændig sådan ud:
2 PbO + C → 2 Pb + CO2
Det er nu meget let at læse af denne reaktionsligning, hvordan redoxreaktionen finder sted. Blyoxidet reduceres til elementært bly, mens carbonet oxideres til kuldioxid. Det er netop derfor, reaktionsligninger er så vigtige, fordi de meget lettere viser, hvor mange reaktionspartnere, der reagerer med hinanden.
