Hvorfor er vand flydende og hydrogensulfid gasformig?

Hvorfor er vand flydende?

• Hvis man ser på et vandmolekyle, består det udelukkende af to brintatomer, som er forbundet til et oxygenatom i en bindingsvinkel på 104 °. Så den er ret lille og har ikke en stor masse. Et molekyle, der betragtes alene, skulle være gasformigt.
• Da hydrogen og ilt imidlertid har en stor elektronegativitetsforskel, dannes der en dipol i molekylet. Oxygenatomet tiltrækker elektronerne fra bindingerne til brintatomerne, så de har en delvis positiv ladning. Formelt set er oxygenatomet temmelig negativt ladet.
• Dipolen skaber yderligere bindinger mellem hydrogenatomer i et molekyle og oxygenatom i et andet molekyle. De positive hydrogenatomer tiltrækker de negative ensomme elektronpar på oxygenatomet og skaber midlertidige bindinger. Disse er kendt som hydrogenbindinger.
instagram viewer
• På grund af hydrogenbindinger er de enkelte vandmolekyler meget tættere på hinanden. Dette er grunden til, at vand er flydende og ikke gasformigt ved stuetemperatur.

Forskel på gasformigt hydrogensulfid

• Svovl har en lavere elektronegativitet end ilt. Det betyder, at svovl er mindre tilbøjelig til at binde elektroner til sig selv.


Hvorfor er vand flydende? - Forklar virkningen af ​​dipolen i kemi

Vand er flydende i temperaturområdet mellem 0 ° C og 100 ° C. Det er svært at ...

• Med hensyn til struktur ligner hydrogensulfid meget vandmolekyler. Kun ilt er blevet erstattet af svovl. Dette er imidlertid grunden til, at elektronegativitetsforskellen er mindre.
• På grund af den lavere elektronegativitetsforskel er svovlatomet ikke så negativt ladet, og hydrogenatomerne er formelt ikke helt så positivt ladede. Som et resultat tiltrækker hydrogenatomerne ikke elektronerne fra de frie elektronpar så stærkt, og der dannes ingen hydrogenbindinger.
• Som et resultat har de individuelle, lette, små atomer tendens til at forblive isolerede, og hydrogensulfidforbindelsen er ikke flydende, men gasformig.