Co je to dipólová molekula?

V případě dipólu jsou náboje rozloženy nerovnoměrně

V (.) Je dipól (elektrický) fyzika uspořádání se dvěma stejnými, ale opačnými elektrickými náboji. Tyto dva náboje jsou od sebe izolovány v malé vzdálenosti.

• Pro mnoho molekul je termín „dipólová molekula“ používán v chemie využit. Tyto molekuly vykazují výrazné asymetrické rozložení náboje elektronů, i když je molekula navenek elektricky neutrální. Je běžné označovat takové molekuly jednoduše jako dipóly nebo jako polární.
• Jako model byste mohli vytvořit dipól tak, že umístíte dvě kovové koule izolované jeden od druhého do nepříliš velké vzdálenosti a nabijete je.
• V elektrotechnice je dipól tyčová anténa, která je napájena uprostřed. Pohyblivé nosiče náboje v této dipólové anténě zajišťují vyzařování elektromagnetických vln.
• Dipólový moment je charakteristická veličina pro každý dipól, bez ohledu na jeho velikost a náboj. V elektrickém pouzdru to můžete interpretovat jako měřítko oddělení náboje. Dipólový moment je definován jako μ = q * l, kde q je náboj a l je vzdálenost mezi dvěma náboji. Jednotka je dána coulombovým metrem (cm).
  instagram viewer


Dipol -dipólové síly - to v chemii znamená

Mezi molekulami existuje nespočet sil, které jsou ve většině případů způsobeny náboji ...

• Navíc se hovoří o magnetickém dipólu, pokud jsou místo nábojů dva protichůdné magnetické póly. Každý tyčový permanentní magnet je takový magnetický dipól. Magnetické pole Země můžete také zhruba označit jako magnetický dipól.

Elektronegativita je rozdíl

Molekula dipólu má nerovnoměrné rozložení elektronů. To znamená, že se těžiště kladných nábojů atomových jader a těžiště záporných nábojů elektronů neshodují. Proč je to tak?

• V chemii je vazba vždy vytvořena přitažlivými silami, které atomové jádro působí na elektrony partnera vazby - a naopak. Obvykle se jedná o nerovné partnery, tj. Atomy různých prvků.
• Chemický termín pro takové vazebné síly je elektronegativita. To je chápáno jako snaha atomů přilákat běžný pár elektronů do vazby. Elektronegativita prvku je čistá číselná hodnota, kterou lze teoreticky vypočítat a slouží jako srovnávací hodnota v chemických vazbách. Tyto číselné hodnoty můžete použít v Tabulky vzhlédnout.

Jednoduše řečeno, dipólový charakter vazby je tím větší, čím větší je rozdíl v elektronegativitě.

To vytváří trvalou dipólovou molekulu

Příklady dipólových molekul jsou tedy všechny molekuly, které se skládají ze dvou partnerů s (velmi) rozdílnou elektronovou negativitou:

• Halogeny (skupina 7), zejména fluor, mají vysokou elektronegativitu. Podle pravidla oktetu chtějí tyto prvky obsadit svůj vnější elektronový obal osmi elektrony ve vazbě. Zhruba řečeno, přitahují elektrony ve vazbě.
• Alkalické kovy a kovy alkalických zemin (skupiny 1 a 2) a vodík mají pouze nízkou elektronegativitu. Prvky mají ve vnějším plášti pouze jeden nebo dva elektrony, kterých se ve vazbě snadno vzdávají.
• S chlorovodíkem HCl (a také například s fluorovodíkem HF) běžným dvojice elektronů, které vytvářejí vazbu, je v průměru v průběhu času více pro atom chloru než pro atom vodíku na. To dává chloru záporný částečný náboj a vodíku kladný dílčí náboj.
• V extrémním případě atomy vstupují do iontové vazby, ve které jeden nebo více elektronů zůstává trvale s jedním ze dvou vazebných partnerů. Chlorid sodný, chemicky NaCl, je toho příkladem. Krystal, který se tvoří, se skládá z kladně nabitých iontů sodíku a záporně nabitých iontů chloru.

Molekula vody je pozoruhodným příkladem

• Známým příkladem dipólové molekuly je molekula vody složená ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku, chemicky H₂Ó. Zde je elektronegativnějším atomem kyslík, kterému podle oktetového pravidla chybí ve vnějším plášti dva elektrony.
• Ve skutečnosti tvar H₂Molekula O je neobvyklá. Obě jádra vodíku jsou vázána na jádro kyslíku a tvoří jedno s druhým úhel 105 °. Dva elektrony vodíku jsou výhodně umístěny v blízkosti kyslíku. Molekula vody je pozitivní na straně dvou jader vodíku a negativní v blízkosti kyslíku.
• Neobvyklý tvar molekuly má dalekosáhlé důsledky: Pokud se mnoho takových molekul vody spojí, nebudou distribuovat náhodné nebo nenabité částice. Některé z molekul vytvoří vazby mezi negativní kyslíkovou částí a pozitivní vodíkovou částí jiné molekuly.
• Tato vazba se nazývá vodíková vazba. Molekuly drží pohromadě, ostatní se trhají. Životnost takových vodíkových vazeb je v nanosekundovém rozmezí. V závislosti na teplotě jsou některé molekuly spojeny dohromady a vytvářejí jakousi prostorovou síť. To se znovu rychle rozpadne a vytvoří se znovu v jiné formě. Tato síť je jedním ze základů dnešní doby Vlastnosti anomálií vody.

V souhrnu byste to mohli formulovat takto: Dipólová molekula se vyznačuje tím, že její vazba má asymetrické rozložení náboje elektronů. Sloučeniny alkalických kovů a halogenů jsou dobrým příkladem takových molekul. Nejznámější je polární molekula vody.