صيغة لويس "الماء"

ضع ذلك في الاعتبار عند إنشاء صيغة لويس

• قبل تطبيق صيغة لويس على جزيء الماء ، يجب معرفة أساسيات هذا الترميز المعين. لهذا هو التعامل الصحيح مع الجدول الدوري من العناصر الضرورية.
• عند رسم الجزيئات الكيميائية وفقًا لصيغة لويس ، تتم كتابة العناصر المشاركة في الرابطة أولاً بجانب بعضها البعض. يمكن البحث عن اختصارات العناصر في الجدول الدوري.
• يوفر الجدول الدوري للعناصر أيضًا معلومات حول عدد الإلكترونات الخارجية للعنصر. يمكن أن يكون عدد هذه الإلكترونات بين 1 و 8.
• يمكنك بسهولة تحديد عدد الإلكترونات الخارجية من خلال البحث عن مجموعة العنصر المعني. يشير رقم المجموعة أيضًا إلى عدد هذه الإلكترونات.
• الآن يمكنك رسم الجزيء. ارسم عدد الإلكترونات كنقاط حول رموز العناصر.


تمثيل الكلور في تدوين الإلكترون - هكذا يعمل

يعمل تدوين الإلكترون على تبسيط تمثيل الإلكترونات الخارجية ، والتي ...

تدوين لويس للمياه

لكي تتمكن من تطبيق معادلة لويس للمياه ، يجب أن تمضي قدمًا وفقًا للمبدأ الأساسي الموصوف أعلاه. ومع ذلك ، هناك ميزة خاصة أخرى يجب مراعاتها عندما يتعلق الأمر بجزيء الماء.

1. أولاً ، تبحث عن العناصر الموجودة في جزيء الماء من الجدول الدوري للعناصر. يحتوي الجزيء مرة واحدة على الأكسجين ومرتين من الهيدروجين.
2. لا تنس أن العناصر الموجودة في الجدول الدوري يتم اختصارها برموز العناصر. يمكنك إيجاد الهيدروجين تحت H (= Hydrogenium) والأكسجين تحت O (= Oxygenium).
3. يتم تشغيل الميزة الخاصة للمياه بمجرد رسم رموز العناصر ؛ نظرًا للهيكل المكاني الخاص للجزيء ، يجب رسم العنصرين O و H بزاوية.
4. للقيام بذلك ، تخيل مثلثًا مسطحًا ؛ في كل من الزاويتين السفليتين توجد ذرة هيدروجين ، بينما يشكل الأكسجين الطرف. يمكنك فقط تخيل المثلث وليس رسمه!
5. انظر الآن في الجدول الدوري لمعرفة عدد الإلكترونات الخارجية التي يوفرها شركاء الربط. يحتوي كل من الهيدروجين على إلكترون ، والذي تمثله كنقطة بجوار العنصر في اتجاه ذرة الأكسجين.
6. يوفر الأكسجين ما مجموعه 6 إلكترونات خارجية ، والتي تقوم بتوزيعها حول رمز العنصر بطريقة تساهم في نقطة واحدة باتجاه الهيدروجين ونقطتان على كل جانب من الجانبين إرادة.
7. تذكر: يجب ألا تكون النقاط متصلة!

جزيء الماء جاهز.