فيديو: تكوين المعادلات في الكيمياء
متطلبات المعادلات في الكيمياء
يجب أن يكون لديك بعض المعرفة الأساسية حول العناصر الموجودة في كيمياء اذا كنت تمتلك المعادلات لا بد من اقامة.
- العناصر لها قيم مختلفة. تعتمد اتصالات العناصر على حقيقة تطابق القيم. يمكن أن يرتبط العنصر أحادي القيمة بعنصر أحادي القيمة ، أو عنصرين أحاديي القيمة إلى ثنائي التكافؤ ، إلخ.
- عندما يتعلق الأمر بتوصيل العناصر متعددة القيم ، فإن المضاعف المشترك الأصغر (LCM) (أصغر مضاعف مشترك) يساعد في تكوين التكافؤات. على سبيل المثال ، إذا كنت تريد تكوين معادلات باستخدام عنصر ثلاثي القيم وعنصر رباعي القيم ، فإن المضاعف المشترك الأصغر لثلاثة وأربعة هو اثني عشر. إذن أنت بحاجة إلى أربع ذرات من العنصر ثلاثي التكافؤ وثلاث من العنصر رباعي التكافؤ.
- تُمنح قيمة العنصر لك في المهمة ، إذا كان من الممكن أن يكون للعنصر قيم مختلفة ، أو يمكن قراءتها في الجدول الدوري. عناصر المجموعة الرئيسية الأولى أحادية التكافؤ ، أما عناصر المجموعة الثانية ذات القيمتين ، فتتراجع مرة أخرى بعد المجموعة الرئيسية الرابعة ، ففي المجموعة الرئيسية الخامسة توجد عناصر ذات ثلاث قيم في المجموعة السادسة ذات القيمة الثانية وفي المجموعة السابعة مرة أخرى أحادي التكافؤ.
- يمكن أن تتحد ذرات المجموعات الرئيسية الأربع الأولى مع كل المجموعات الثلاث الأخيرة. تلك المجموعة الرئيسية الرابعة مع جميع العناصر. المجموعة الرئيسية الثامنة استثناء ، لأن الغازات النبيلة لا تتحد.
- عليك أيضًا أن تأخذ في الاعتبار أن بعض العناصر تظهر فقط كجزيء. يمكنك أن تتذكرها بكلمة "Brinclhof" ، لأنها Br (البروم) ، وأنا (اليود) ، و N (النيتروجين) ، و Cl (الكلور) ، و H (الهيدروجين) ، و O (الأكسجين) ، و F (الفلور).
قيمة النحاس - هكذا تفهم الروابط الكيميائية
مع نفس شريك التفاعل ، يمكن أن يشكل النحاس مواد مختلفة ...
بمجرد أن تعرف هذه الأساسيات ، يمكنك بسهولة إعداد المعادلات في الكيمياء.
إنشاء معادلات التفاعل
إليك بعض المعادلات التي يمكنك استخدامها لإنشاء.
- الهيدروجين والكلور: معادلة التفاعل هذه بسيطة ، لأن مواد Bede تحدث في شكل جزيئي وهي أحادية التكافؤ. ينطبق ما يلي: H + Cl> HCl.
- نظرًا لوجود كلتا المادتين كجزيء ، اضرب المعادلة في 2 ، ستحصل على: H2 + Cl2 > 2 حمض الهيدروكلوريك. يتحد جزيء واحد من الهيدروجين مع جزيء واحد من الكلور لتكوين جزيئين من حمض الهيدروكلوريك.
- الهيدروجين والأكسجين: الهيدروجين أحادي التكافؤ ، والأكسجين ثنائي التكافؤ. إذن أنت بحاجة إلى ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين: 2 H + O = H2س.
- عليك أن تضرب ذلك في 2 مرة أخرى ، لأن المواد موجودة فقط كجزيئات ، كما تحصل.
- الحديد (III) والأكسجين: يشير الحرف "III" إلى تكافؤ الحديد ، لذلك فهو يتعلق بالحديد ثلاثي التكافؤ. KgV of 3 (حديد) و 2 (أكسجين) هو 6 ؛ لذلك عليك أن تجمع ذرتين من الحديد مع 3 ذرات من الأكسجين: 2 Fe + 3 O> Fe2ا3.
- الآن ، بسبب الوجود الجزيئي للأكسجين ، عليك أن تضرب في 2 وتحصل على: 4 Fe + 3 O2 > 2 قدم2ا3.
كيفية إعداد المعادلات
تحقق من قيمة الأقمشة التي من المفترض أن توصلها. انتبه إلى المهمة أو استخرج منها الجدول الدوري مضاف.
- استخدم المضاعف المشترك الأصغر لحساب عدد الذرات التي تحتاجها لكل مادة.
- ضع المعادلة دون التفكير فيما إذا كانت المواد جزيئية دائمًا.
- تحقق مما إذا كانت هناك مواد جزيئية فقط في المعادلة.
- إذا كان الأمر كذلك ، فاضرب المعادلة في اثنين. لاحظ أن المواد غير الجزيئية يتم مضاعفتها مسبقًا بإضافة الاثنين (أو ناتج اثنين وعدد الذرات أو عدد الذرات) أمام المادة. العناصر) ، وفي حالة المواد الجزيئية ، يظهر الاثنان كمؤشر خلفها.
كما ترى ، الأمر ليس بهذه التعقيد عندما يتعين عليك عمل معادلات في الكيمياء.
