ما هي أيونات الأكسونيوم؟
تعتبر أيونات Oxonium مهمة في الكيمياء لأن تركيزها في سائل أو محلول يحدد ما إذا كانت حمضية أو قلوية أو متعادلة. ولكن ما هو الأيون في الواقع وكيف يتم إنشاؤه؟
ماذا تحتاج:
- المعرفة الأساسية للكيمياء
أيونات Oxonium - هذا ما تعنيه
- حتى الماء النقي يتفكك إلى حد صغير ، أي H2تنقسم جزيئات O إلى أيونات (مشحونة). ومع ذلك ، فإن تركيز هذه الأيونات منخفض جدًا بحيث لا يمكن للمياه النقية سوى توصيل الكهرباء بشكل غير محسوس.
- على عكس الآراء الكيميائية السابقة ، فإن هذا لا يتضمن ببساطة أيونات الهيدروجين (H.+) ، ولكن هناك انتقال بروتون من جزيء إلى جزيء الماء الآخر: 2 H2O → H.3ا+ + أوه-.
- تُعرف هذه العملية في الكيمياء بالتحلل الذاتي للماء.
- المشحون إيجابيا H3ا+ - تسمى الأيونات أيونات الأكسونيوم ، وهي OH سالبة الشحنة-- الأيونات هي أيونات الهيدروكسيد.
الأيونات مهمة لقيمة الأس الهيدروجيني
الأحماض والقواعد في كيمياء هي ذات نقاط قوة مختلفة. والسبب في ذلك هو أن محاولة إطلاق أو امتصاص البروتونات (أي أيونات H) مختلفة تمامًا.
قيمة الرقم الهيدروجيني - التعريف من الكيمياء
تعتبر قيمة الأس الهيدروجيني من أهم المصطلحات في الكيمياء. ومع ذلك ، يستغرق الأمر ...
- على سبيل المثال ، إذا كان تركيز أيون الأوكسيونيوم (مع c (H3ا+) أكبر مما هو عليه في الماء النقي ، والذي يعتبر محايدًا ، ثم يتفاعل المحلول الحمضي. ينطبق الانعكاس المقابل على أيون الهيدروكسيد.
- لذلك فإن تركيز أيونات الأكسونيوم يعمل كمقياس لمدى قوة (أو ضعف) حمض أو قاعدة.
- من أجل تغطية النطاق الهائل لهذه التركيزات ، تم استخدام قيمة الأس الهيدروجيني كحمض أو المؤشر الأساسي لذلك هو اللوغاريتم (السلبي) لهذا التركيز ، بحيث ينطبق ما يلي: الرقم الهيدروجيني = - lg (c (H3ا+)).
- لمحلول محايد مثل الماء النقي ، يكون تركيز ج (H3ا+) = 10-7 قيمة الأس الهيدروجيني 7 أحماض لها قيم أقل من الأس الهيدروجيني (تركيزات أكبر!) والقلويات لها قيم أس هيدروجيني أعلى (هنا تكون التركيزات أقل).
إلى أي مدى تجد هذه المقالة مفيدة؟
