طاقة التنشيط في الكيمياء
في الكيمياء ، لا تحدث العديد من التفاعلات حتى بدون طاقة التنشيط. لبدء مثل هذا التفاعل ، يجب توفير طاقة التنشيط. ولكن ما هي بالضبط طاقة التنشيط؟
هذا ما نعنيه بتفعيل الطاقة في الكيمياء
- مع العديد من ردود الفعل في كيمياء، حيث يتم إطلاق الكثير من الطاقة الحرارية ، لا تبدأ التفاعلات من تلقاء نفسها. لذلك يجب إحضار مواد البداية إلى حالة تسمح بالتفاعل. ما هو ضروري لذلك طاقة يسمى طاقة التنشيط.
- غالبًا ما يكفي تسخين جزء صغير من خليط المواد لبدء تفاعل كيميائي.
- بمجرد بدء التفاعل ، تكون الطاقة الحرارية المنبعثة في معظم الحالات كافية (تفاعل طارد للحرارة) "لنشر" التفاعل.
أمثلة مختلفة لطاقة التنشيط
- من المفترض أن تتدحرج الكرة ، وهي مادة البداية في الكيمياء ، على منحدر. نظرًا لأن هذا في جوف ، فلن ينزل بدون مساعدة. أخرج الكرة من الجوف وضعها على المنحدر بحيث تتدحرج من تلقاء نفسها. لذا فقد وفرت الطاقة (القوة) لتنشيط عملية التدحرج (طاقة التنشيط).
- غالبًا ما يحتوي الرذاذ على مادة دافعة. هذا الغاز الدافع قابل للاشتعال بشكل كبير. لذلك فهي بحاجة إلى مصدر للطاقة لإنتاج استجابة. هذا مصدر حرارة يطلق الطاقة اللازمة (طاقة التنشيط) بحيث يحترق الغاز. سيكون من غير المواتي للغاية أن يحترق الغاز شديد الاشتعال بدون طاقة التنشيط. ثم أكثر من مجرد الشعر ستزول بمزيل العرق ، على سبيل المثال.
- تحترق الماسات بشكل مشرق وجميل في العديد من المناسبات. ومع ذلك ، هذا أيضًا تفاعل كيميائي. ومع ذلك ، يجب أولاً إشعال الماسة. كل ما تحتاجه هو رأس الماسة التي تضيء بولاعة. توفر الولاعة طاقة التنشيط اللازمة لإشعال الماسة. يمكن ملاحظة أن الماسة تستمر في الاحتراق من تلقاء نفسها. لذا يستمر التفاعل كما يحدث في الكيمياء. لم يتطلب الأمر سوى "دفعة" صغيرة لتنشيط التفاعل الكيميائي.
المحتوى الحراري الحر - شرح بسيط للمصطلح الكيميائي
هل تساءلت يومًا لماذا ، على سبيل المثال ، تصدأ أجزاء الحديد؟ الصدأ هو ...
إلى أي مدى تجد هذه المقالة مفيدة؟
